氟化氢和水熔沸点的比较表格氟化氢和水熔沸点哪个高

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本文目录概括：

它们分别是C、N、O三种元素的氢化物，由于水分子间、氨分子间都存在氢键，所以熔沸点比甲烷高。而水分子间的氢键比氨分子间的氢键强，所以水的沸点高些。综上，水，氨气，甲烷。

常温是液体。而另外两个，常温是气体。水常温下液态，HF与氨气常温下气态，所以水沸点顶尖。由于HF分子间氢键比NH强得多（由于F的电负性最大），所以HF沸点比NH3高。

水常温下液态，HF与氨气常温下气态，所以水熔点顶尖。熔点除了与分子间的作用力有关，还与黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。所以利用分子量相对时，相对沸点才是相对准确的。

水的沸点高于氟化氢，它们都能形成H键，但是壹个水分子可以形成2个氢键，而且它是网状结构，当然稳定，所以沸点高。因为水有氢键，氢键比范德华力的作用要强，所以水的沸点比甲烷高。

水（H2O）的沸点是100°C，212°F。氟化氢（HF）的沸点是15°C，61°F。结论：相比水，氟化氢的沸点较低。这是由于分子间的相互作用力不同所引起的。水分子之间存在氢键作用力，使得水具有较高的沸点。

沸点有高到低排序是水，氟化氢，氨气。氨气，水，氟化氢的分子之间都能形成氢键，但氢键的数目不同，强度也不同。从氢键的强度来看，HF的最大，水次之，氨分子间较小。

沸点相对沸点：HOHFNH。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。

水常温下液态，氟化氢常温下气态，所以水沸点高。

分子间相互作用力：水分子之间通过氢键相互吸引，形成较强的相互作用力，这使得水具有较高的沸点。而氟化氢分子之间的相互作用力较弱，只有范德华力，因此其沸点比较较低。

水分子中的氧和周围水分子的氢形成氢键，并形成稳定的网状结构，氟化氢虽然分子键也可以形成氢键，但只能形成链式结构，所以水的沸点更高。

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