生活中的化学小常识？

化学是我们日常生活中不可缺少的一部分。比如，你的牙膏、洗发水、沐浴露、洗碗液等等都含有化学物质。

食物中也包含着各种微量元素和化学成分，比如钙、铁、维生素等等。我们熟悉的烹饪、烤焙、腌制、调味等等都离不开化学反应和化学原理。在我们的身体内，化学过程也在持续进行，例如呼吸、新陈代谢、消化等等。实际上，化学无处不在，无时不在。了解这些基本的化学知识和概念，可以更好地理解自己身边的事物，更好地护理自己的身体。

高中化学化学基本常识

⒈分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

⒉原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

⒊离子是指带电荷的原子或原子团。

⒋同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强。

⒌原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

生活中的化学常识

生活中的化学常识：

1、加碘食盐的使用：碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症，食用加碘食盐是消除碘缺乏症的最简便、经济、有效的方法。

2、铝对人体健康的危害：铝一直被人们认为是无毒元素，因而铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量使用。但近几年的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，长期缓慢的对人体健康造成危害，其引起的毒性缓慢且不易觉察。

3、食物的酸碱性：研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性，使得血液中尿素等酸性物质减少，并能防止其在血管壁上沉积，

5道化学常识题（初三上）

• 5道化学常识题（初三上）
• 题？？

化学类生活常识油脂和Na（OH）皂化，那油脂和盐呢？

• 盐析效应主要是由离子的静电作用引起甫激颠刻郯灸奠熏订抹的，可以简单地认为，离子和水分子(偶极子)因静电作用而产生水化，减少了可以作为“自由”溶剂的水分子，从而降低了非电解质的溶解度。盐析效应常用来促进物质的分离，如蛋白质溶液加盐发生沉淀；脂肪水解后加食盐促使肥皂与甘油水溶液的分离等。

化学常识化学上的术语“绝热”是什么意思

• 绝热可以理解为一个系统不与外界发生热量交换，这样才能测量化学反应过程放出或者是吸收热量的多少

高中化学常识，1个O从0到-2不是得到2电子？还是一个O2从0到-2得到2个电子？

• 第一章 物质结构 元素周期律 1. 原子结构：如： 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构 A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数 C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E. 周期表结构（2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点） A. “位,构,性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点）（1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点） （AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+） （2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2） D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章 化学反应与能量 1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化（4）常见的放热反应： A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应： A. 大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应. （6）中和热：（重点） A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量. 2. 化学能与电能（1）原电池（重点） A. 概念： B. 工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高）,发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低）,发生还原反应 C. 原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属）,金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 E. 金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极,质量减少的电极）的金属更活泼 ； c. ……余下全文

高中化学，常识问题，看图，“二酯”哪去了？

• o || –c–o-不就是酯基